DEKOMPOSISI THERMAL KARBONAT

PERCOBAAN I

DEKOMPOSISI THERMAL KARBONAT

 

I.   Tujuan Percobaan

Adapun tujuan dari percobaan ini yaitu agar mahasiswa dapat mempelajari pendekomposisian natrium karbonat dengan pemanasan dan megukur derajat reaksi secara akurat dengan menganalisa padatan natrium karbonat yang terbentuk.

 

II.   Waktu pelaksanaan 

  Adapun waktu pelaksanaan praktikum ini yaitu pada hari Sabtu, 21 November 2009

 

III. Hasil pengamatan

A.  Dekomposisi thermal karbonat

·        Berat tabung reaksi                         :  14,23 gr

·        Massa NaHCO₃ yang direaksikan               :   2,08 gr

·        Berat tabung reaksi + NaHCO₃ sebelum

      dipanaskan                                                 :   16,31 gr

·        Berat tabung reaksi + NaHCO₃ setelah

dipanaskan                                                 :   15,54 gr

·        Massa Na₂CO₃ + NaHCO₃ yang tidak

      bereaksi                                                     :   1,31 gr

B.   Titrasi Na₂CO₃ dengan HCl

·        Na₂CO₃ + aquades + dipanaskan               :   larutan berwarna keruh

1.   Titrasi I

·        V Na₂CO₃                                           :   10 ml

·        V HCl                                                  :   8 ml

·        Warna larutan sebelum dititrasi :   orange

·        Warna larutan setelah dititrasi    :   orange tua

2.   Titrasi II

·                        V Na₂CO₃                                               :   10 ml

·                        V HCl                                                      :   8 ml

·                        Warna larutan sebelum dititrasi      :   orange

·                        Warna larutan sesudah dititrasi      :   orange tua

 

C.  Perhitungan

1.  2NaHCO_3(s)                Na₂CO_3(s) + H₂O_(l) + CO_2(g)

·                    Mol NaHCO₃    =        massa         =    2,08 gr      =  0,024 mol

                                    Mr NaHCO₃          84 gr/mol

 

·                    Mol Na₂CO₃     =  koef. Na₂CO₃    x  mol NaHCO₃

      koef. NaHCO₃

  =  1   x 0,024 mol

       2

  = 0,01 mol

·        Massa Na₂CO₃  =  n  x  Mr

  =  0,012 mol  x  106 gr/mol

  =  1,272 gr

2.  Titrasi Na₂CO₃  +  HCl

Na₂CO_3(aq) + 2HCl_(aq)                  2NaCl_(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)

·        Erlenmeyer 1

      V Na₂CO₃ . [Na₂CO₃] = VHCl . [HCl]

[Na₂CO₃]   = V HCl . [HCl]      =    8 ml . 0,1 N

                                                      V Na₂CO₃                   10 ml

                                                                               =  0,08 N

   Massa Na₂CO₃  =  [Na₂CO₃] (ek/L) x V Na₂CO₃ (L) x

                                  BE Na₂CO₃(gr/ek)

=  0,08 ek/L x 0,01 L x 53 gr/ek

=  0,0424 gr

 

·        Erlenmeyer II dan III

      V Na₂CO₃ . [Na₂CO₃] = VHCl . [HCl}

   [Na₂CO₃] = V HCl . [HCl]      =    8 ml . 0,1 N

                                                      V Na₂CO₃                     10 ml

                                                                                  =    0,08 N

 

Massa Na₂CO₃  =  [Na₂CO₃] (ek/L) x V Na₂CO₃ (L) x

                                  BE Na₂CO₃(gr/ek)

=  0,08 ek/L x 0,01 L x 53 gr/ek

=  0,0424 gr

·        Massa rata-rata Na₂CO₃ hasil Titrasi adalah  = 0,0424 gr + 0,0424 gr

     2

=  0,0424 gr

  4. PEMBAHASAN

Asam karbonat merupakan salah satu contoh senyawa yang mengandung karbon. Karbonat juga merupakan golongan I yang paling tidak larut adalah litium karbonat. Dalam karbonat terdapat  dua jenis garam-garam karbonat yang dapat diperoleh dengan cara netralisasi larutan asam karbonat yaitu, hidrogen bikarbonat HCO₃^- yang diperoleh dari hasil parsial netralisasi dari karbonat CO₃^2- hasil dari netralisasi yang lengkap (Tim pengajar, 2009)

Adapu tujuan dari percobaan ini yaitu untuk mempelajari pendekomposisian natrium karbonat dengan pemanasan dan mengukur derajat reaksi secara akurat dengan menganalisa padatan natrium karbonat yang terbentuk. Pada perlakuan ini ada dua cara yang digunakan dalam mendekomposisi yaitu cara gravimetri dan tittrimetri. Garavimetri merupakan metode analisis kuantitatif berdasarkan penimbangan  sedangkan titrimetri merupakan metode pengukuran sejumlah volume pada titrasi (Tim Pengajar,2009)

Pada perlakuan pertama yaitu menimbang tabung reaksi kosong dengan menggunakan neraca analit kemudian mencatat beratnya. Hasil yang didapatkan dari penimbangan ini yaitu seberat 20,50 gr, kemudian memasukkan padatan NaHCO₃ dalam tabung reaksi dan menghitung massa NaHCO₃, hasil yang didapatkan yaitu 2,02 gr, kemudian menimbang tabung reaksi tadi yang telah diisi oleh padatan NaHCO₃  dan mencatat beratnya yaitu sebesar 22,52 gr. Kemudian  tabung reaksi yang telah berisi padatan NaHCO₃ dipanaskan diatas penangas listrik, sampai terbentuk uap, kemudian uap yang yang terbentuk didalam tabung reaksi tersebut dikeringkan diatas penangas, agar kristal   dapat terbentuk dengan baik, kemudian tabung tersebut didinginkan. Tujuan pemanasan pada percobaan ini adalah untuk mendekomposisi thermal karbonat dan untuk menguapkan H₂O. Setelah tabung reaksi dingin maka dilakukan lagi penimbangan, hasil yang didapatkan dari penimbangan ini yaitu  sebesar 21,95 gr, dan dapat dilihat adanya perbedaan dari massa NaHCO₃ sebelum dan sesudah pemanasan sebesar 1,45 gr. Adanya perbedaan hasil yang didapatkan disebabkan karena pada saat pemanasan molekul-molekul air yang ada dalam NaHCO₃ terlepas ke udara. Dengan  persamaan reaksi sebagai berikut :

2NaHCO_{3(s)  Ý}                       Na₂CO_3(s) + H₂O_(l) + CO_2(g)

Pada  perhitungan massa Na₂CO₃, diperoleh hasil sebesar 1,272 gr, sedangkan massa Na₂CO₃ dari hasil  pengamatan sebelumnya didapatkan hasil yaitu sebesar 1,45 gr. Adanya perbedaan hasil yang diperoleh disebabkan karena adanya kesalahan praktikan dalam melakukan percobaan, diantaranya dalam melakukan pemanasan dan penimbangan yang kurang ketelitian. (Tim Pengajar,2009)

Pada Perlakuan selanjutnya yaitu melarutkan padatan Na₂CO₃ yang berada pada tabung reaksi dengan aquades kedalam gelas kimia, kemudian melakukan pemanasan kembali, adapun tujuan dari pemanasan ini yaitu untuk mempercepat proses reaksi pelarutan dan hasil larutannya berwarna keruh, yang menandakan bahwa Na₂CO₃ larut dalam air. Kemudian  larutan tersebut dipindahkan ke dalam labu volumetric dan mengencerkannya dengan menambahkan aquades sampai batas ukur dari labu tersebut kemudian mengocoknya, adapun tujuan dilakukan pengocokan yaitu agar larutan tersebut cepat bercampur .

Pada perlakuan yang selanjutnya yaitu menitrasi Na₂CO₃ dengan HCl kedalam dua erlenmeyer, larutan  HCl dalam percobaan ini merupakan larutan standar. Pada perlakuan pertama mengambil larutan HCl dengan menggunakan pipet sebanyak 10 ml kedalam larutan Na₂CO₃ yang telah diketahui konsentrasinya (0,092). Ke  dalam masing-masing labu erlenmeyer 1 dan 2 masing-masing ditambahkan dengan metil orange dan diperoleh warna larutan pada masing-masing erlenmeyer sebelum dititrasi yaitu berwarna orange, dan setelah dititrasi larutannya berubah menjadi warna orange tua, adanya perubahan warna ini menandakan bahwa titik ekivalen suatu titrasi telah dicapai. Adapun tujuan penambahan metil orange yaitu  untuk mengetahui bahwa titik akhir titrasi telah tercapai dengan ditandai adanya perubahan warna pada larutan yang dititrasi. Untuk titrasi pertama volume HCl yang dibutuhkan untuk menitrasi larutan Na₂CO₃ sebesar 9,2 ml, dan titrasi kedua volume HCl yang dibutuhkan untuk menitrasi Na₂CO₃  juga sebesar 8 ml.  Dari hasil volume titrasi dapat dilihat bahwa hasilnya sama namun pada hasil berat kristal Na₂CO₃ berbeda dari hasil titrasi dan gravimetri hal ini disebabkan karena kurangnya ketelitian praktikan dalam menimbang dan memanaskan. Adapun reaksi yang terjadi pada proses ini adalah sebagai berikut :

Na₂CO_3(aq) + 2HCl_(aq)                  2NaCl_(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)

 

Berdasarkan perhitungan massa rata-rata Na₂CO₃ didapatkan hasil 0,045 gr

 

5. KESIMPULAN

1.Natrium hidrogen karbonat bersifat tidak stabil pada proses pemanasan karena dapat terdekomposisi membentuk senyawa-senyawa Na₂CO₃, H₂O dan CO_2.

2. Dengan menggunakan metode gravimetric dan titrimetri, massa Na₂CO₃ yang diperoleh yaitu 1,45 gr, dan 0,045 gr.

DAFTAR PUSTAKA

 

Anonim. 2009. beberapa_senyawa_dari_unsur_unsur_golongan_1 http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_anorganik1/.diakses tanggal 18 November 2009).

 

Tim pengajar, 2009. PENUNTUN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK I. Universitas Tadulako. Palu

 

Vogel, 1985. ANALISIS ANORGANIK KUALITATIF MAKRO DAN SEMI MIKRO. Kalman Media Pustaka. Jakarta